【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)A為____(寫出元素符號,下同);
(2)B為____,簡化電子排布式是____;
(3)C為____,核外電子排布式是____;
(4)D為____,軌道表示式是____;
(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
【答案】Si Na [Ne]3s1 P 1s22s22p63s23p3 N 。
【解析】
A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe元素,據(jù)此答題。
(1)由上述分析可知,A為硅元素,元素符號為Si,故答案為:Si;
(2)由上述分析可知,B為Na元素,原子核外電子數(shù)為11,簡化電子排布式是:[Ne]3s1,
故答案為:Na;[Ne]3s1;
(3)由上述分析可知,C為P元素,最外層電子數(shù)為5,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p3,故答案為:P;1s22s22p63s23p3;
(4)由上述分析可知,D為N元素,原子核外電子數(shù)為7,其軌道表示式為:,故答案為:N;;
(5)由上述分析可知,E為Fe元素,是26號元素,Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖是:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請回答下列問題:
(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。
(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。______。
(4)試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為8%。下列說法中正確的是( )
A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________ 。
(2)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ |
若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·s)。
(3)鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為____ ,當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。
(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:
①A極電極反應(yīng)式為____________________。
②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積為20%),則理論上消耗甲烷________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式:
(1)HO2________
(2)_________
(3)*CO2________
(4)CHCH2OH_______
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【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,請回答下列問題。
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間再 夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)同學(xué)乙打開a的目的 ; (填甲或乙)同學(xué)可成功。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是( )
A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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