Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：

B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵

C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強

D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，K是NO2，丙為濃HNO3，可知乙是O2，L為H2O，甲是常見的固體，與濃HNO3反應生成NO2，所以甲為C，M為CO2，所以X、Y、Z、W分別是H、C、N、O四種元素，據(jù)此解答。

A．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量，同周期元素第一電離能從左到右增大，H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能比C的大，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較大，H、C、N三種元素的第一電離能為：N>H>C ，A錯誤；

B．H與C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非極性共價鍵，B正確；

C．Z為N元素，N在元素周期表第二周期第VA族，由于O、F無正價，第二周期中元素的最高價氧化物的水化物中HNO3酸性最強；第VA族中N非金屬性最強，故第VA族中最高價氧化物的水化物中HNO3酸性最強，C正確；

D．N2O5在固態(tài)時由和構(gòu)成，其中呈直線型，呈平面三角形，丙溶液為硝酸，所以Q與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同，D正確。

答案為A。