8．下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H+十OH-=H2O來表示的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答．

解答 解：A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H+十OH-=H2O，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸和氨水混合反應(yīng)的離子方程式：H+十NH3•H2O=H2O+NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．
試求：
（1）原混合物中無水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè) NaCl 分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是（　�。�
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體
B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①CaCO3與HCl反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將飽和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm-100nm之間．
（2）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這個(gè)現(xiàn)象說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體的這種性質(zhì)稱為電泳．
（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性質(zhì)外，氫氧化鐵膠體還具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
D．1 mol氧的質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見的無機(jī)離子．如圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-．

（1）判斷X-、Y2-、Z2-分別為Cl-、SO42-（CO32-）、CO32-（SO42-）（寫離子符號(hào)）．
（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．
④BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；
⑤CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O．

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