如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合稀有氣體原子序數(shù)確定X元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進行判斷．
解答： 解：X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A、16號，52號元素分別位于第三ⅥA族、第五周期ⅥA族，X位置正確，故A正確；
B、26號，28號元素分別為Fe、Ni，位于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；
C、74號、76號元素分別為W、Os，位于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯誤；
D、18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X為第四周期的Kr元素，不符合，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應式
 
．
（3）反應①的化學方程式是
 
．
（4）反應④的化學方程式是
 
．其在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為
 
反應．
（5）反應⑥的離子方程式是
 
．
（6）反應⑤的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)△H可以判斷此反應是放熱反應還是吸熱反應
B、根據(jù)化學反應速率可以判斷反應物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易
C、根據(jù)熵變還不可以判斷化學反應能否自發(fā)進行
D、根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 nA個電子
B、標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15nA
C、2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)-2nA
D、46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B、聚乙烯塑料、合成橡膠、光導纖維和碳纖維都屬于有機高分子材料
C、去除鍋爐水垢（含CaSO4）時，可先用Na2CO3溶液處理，而后用醋酸溶解
D、糧食釀酒過程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見如圖所示，電池總反應表示為：2H2+O2═2H2O下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C、b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列選項中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是 （　�。ㄌ钭帜感蛱枺�
A、混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B、混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
E、三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、非金屬性：Z＜X＜Y
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W
D、四種元素中不可能有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同，下列敘述不能說明這一點的是（　�。�
A、Na與水反應比與C2H5OH反應強烈
B、丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易被鹵素原子取代
C、甲酸的酸性比乙酸強
D、相等質(zhì)量的甲醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甲醇產(chǎn)生的H2更多

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