Question

（2011?錦州模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H₂S氣體：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、溶液顯示中性時，則溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)；
B、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子氧化，離子的還原性越強(qiáng)，則優(yōu)先被氯氣氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以將還原性的氣體氧化；
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，則氫氧化鈣全反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子按照1：2的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)．

解答：解：NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子均無剩余，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子的還原性越強(qiáng)，優(yōu)先被氯氣氧化，亞鐵離子和氯氣的物質(zhì)的量之比是2：1，所以這些氯氣只能氧化亞鐵離子，即2Fe²⁺Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C、硝酸具有氧化性，可以將還原性的氣體硫化氫氧化，不能用硝酸來制取硫化氫氣體，故C錯誤；
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，則氫氧化鈣全反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子按照1：2的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)題目，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，同時要正確判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際．