19．常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的NH4Cl固體
C．加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的溫度

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進(jìn)一水合氨的電離，氨水的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯誤；
B．向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；
C．加入的0.2mol/L的NaOH溶液中的氫氧根的濃度為0.2mol/L，比0.1mol/L氨水中的氫氧根的濃度更大，故越加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性越強(qiáng)，即pH越大，不可能變?yōu)椋╝-1），故C錯誤；
D、一水合氨為弱堿，存在電離平衡，提高溫度后電離平衡被促進(jìn)，則溶液中的氫氧根的濃度會增大，則pH增大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“堿無論如何稀釋都不能變?yōu)樗帷�，結(jié)合一水合氨的電離特點(diǎn)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：
①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進(jìn)入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有6種
（5）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（已知：甲苯的分子量為92，一硝基甲苯的分子量為137，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開（如圖所示），其目的是防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純，陽極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na+離子通過．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列一定能說明X的金屬性大于Y的是（　　）
A．金屬陽離子的氧化性：Y＞X
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，X溶解
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4，
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的確（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間約為2min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減�。�
（5）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請根據(jù)所提供的試劑合理選用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應(yīng)含多少游離CN-？

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