【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。
(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。
實例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長保質期 | ①___ |
實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應 | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合,用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗目的補充完整。
實驗編號 | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實驗目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實驗I和II探究____對反應速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學對實驗II進行了3次實驗,測得以下數(shù)據(jù):
實驗編號 | 溶液退色所需時問t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。
【答案】 反應物濃度 反應溫度 2∶5 略 略 298 0 0.01 1×10-4 molL-1min-1
【解析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等,從實驗的目的考慮選擇的措施;所做的實驗要有對比實驗,其他條件相同時,分別在298K、323K條件下分別實驗;根據(jù)v=計算。
(1)①冰箱內溫度較低,降低溫度,反應速率減小,可延長保質期,故答案為:溫度;
②固體表面積的大小影響化學反應速率,表面積越大,反應速率越快,實驗室將塊狀藥品研細,可加快反應速率,故答案為:固體表面積;(2)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合,發(fā)生反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5;②A.實驗I和II中草酸的濃度不同,故為探究反應物濃度對反應速率的影響;B.實驗I和III為不同溫度,故為探究反應溫度對反應速率的影響;C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響,故只能增加催化劑,其他條件不變,應填298、0、 0.01;③反應開始時:c(KMnO4)==0.0005mol/L,
反應時間:△t==5.0min ,KMnO4的平均反應速率:
ν(KMnO4)===1×10-4 molL-1min-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空:
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減.
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)═2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤氣轉化:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)═2O3(g)
(2)可逆反應A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.
①由T1向T2變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況),A的分子式為_________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式:____________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B→C的反應方程式:_______。
(4)C+E→F的反應類型為___________。
(5)寫出A和F的結構簡式:A______;F_______
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中,只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,人們把這些高能量的分子稱為活化分子,其他分子成為普通分子.把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能,單位為kJ/mol.請認真觀察如圖后回答問題.
(1)圖中所示的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能明顯降低,活化分子百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最有可能的原因是 .
(3)0.01mol甲苯(分子式為C7H8 , 常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量.該反應的熱化學方程式為: .
(4)將煤轉化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一.煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓變?yōu)椤鱄1 . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
(5)計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做定律.
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機理為:
H2O2 + I- H2O + IO- 慢
H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列說法正確的是
A. IO-是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I-濃度有關
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應活化能等于98kJ/mol
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑,同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。
Ⅰ.以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:
已知:
i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaClO2晶體,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應選擇_________。(填字母)
a.SO2 b.濃硝酸 c.KMnO4
(2)反應②的離子方程式為_________。
(3)已知壓強越大,物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。
(4)下列關于上述流程的說法中,合理的是_________。(填字母)
a.反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b.反應①后得到的母液中,溶質的主要成分是NaCl
c.反應②中NaOH溶液應過量
d.冷卻結晶時溫度選擇38℃,過濾后進行溫水洗滌,然后在低于60℃下進行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2
Ⅱ.采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。
(5)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c /(mol/L) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。
②由實驗結果可知,脫硫反應速率_________(填“大于”或“小于”)脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外,還可能存在的原因是_________。(答出兩條即可)
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的實驗玻璃用品是、 .
(2)寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱,恰好完全反應時對應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3的大小關系是 .
(4)每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL,可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
編號 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 平均溫度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
|
② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |
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