有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A
H
H
；B
N
N
；C
Mg
Mg
；D
P
P
．
（2）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：
3s23p3
3s23p3
；
（3）寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）寫(xiě)出C元素形成的氯化物的電子式：
．
分析：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)等于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據(jù)此解答．
解答：解：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)等于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，
（1）由上述分析可知，A為H；B為N；C為Mg；D為P，
故答案為：H；N；Mg；P；
（2）D為P元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，其基態(tài)原子的外圍電子排布式：3s23p3，
故答案為：3s23p3；
（3）鎂在氮?dú)庵腥紵啥V，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2，
故答案為：3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2；
（4）氯化鎂屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，氯化鎂電子式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、處于化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是推斷的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
碳
碳
 C
鈉
鈉

（2）寫(xiě)出AB2 的電子式為

（3）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫(xiě)出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍(lán)色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B．
根據(jù)上述變化，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫(xiě)出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫(xiě)出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
試推斷A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體，經(jīng)測(cè)定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫(xiě)出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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