17．燃燒0.5mol有機物A生成22g二氧化碳和18g水，同時消耗32g氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH4．燃燒0.5mol有機物B生成二氧化碳、水的質(zhì)量與A相同，但消耗氧氣是24g，則B的分子式是CH4O結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．

分析 燃燒0.5mol有機物A生成22g二氧化碳和18g水，n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，可知有機物含有1molC，4molH，燃燒0.5mol有機物B生成二氧化碳、水的質(zhì)量與A相同，可知B含有的C、H與A相同，結(jié)合耗氧量確定A、B的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：燃燒0.5mol有機物A生成22g二氧化碳和18g水，n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，可知有機物含有1molC，4molH，燃燒0.5mol有機物B生成二氧化碳、水的質(zhì)量與A相同，可知B含有的C、H與A相同，則A、B可能為CH4或CH4O，
0.5molA燃燒消耗氧氣32g，即1mol，A應(yīng)為CH4，發(fā)生CH4+O2→CO2+2H2O，
燃燒0.5mol有機物B生成二氧化碳、水的質(zhì)量與A相同，但消耗氧氣是24g，n（O2）=$\frac{24g}{32g/mol}$=0.75mol，B為CH4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，發(fā)生CH4O+$\frac{3}{2}$O2→CO2+2H2O，
故答案為：CH4；CH4O；CH3OH．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確有機物耗氧量為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C．元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴10mL，通入氧氣100mL，憲全燃燒后．冷卻致室溫，體積變?yōu)?5mL，再通過足量的石灰水后，干燥，氣體的體積變?yōu)?5mL，則該烴的分子式為C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=9
B．25℃時，分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性時，鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$減小
D．25℃時氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=m+nB．a+b=m+nC．a-b=m-nD．a-b=m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學(xué)設(shè)計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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