離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
B

試題分析：根據(jù)題意，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子。設(shè)氧化劑中R的化合價是x，則根據(jù)電子的得失守恒可知，2×5＝5×（x－6）×2，解得x＝7，因此n＝8×2－2×7＝2，答案選B。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練的，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念以及電子的得失守恒靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　　）
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）aCl6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）按圖所示實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①                       ②                       ③                   
（2）填空：
a           b              c             d             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
①蔗糖炭化       ②用氫氟酸雕刻玻璃        ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨發(fā)莊稼      ⑥濃硝酸常顯黃色
A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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