某溫度下，反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是

[　　]

A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．保持體積不變，加入少許，將使正反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，加入少許，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

答案：B
提示：

　　題給反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，且已達(dá)到平衡狀態(tài)．在題給條件下，是無色氣體，是紅棕色氣體．

　　加壓時(shí)，和都會增大，v(正)隨的增大而增大，選項(xiàng)A的敘述正確．

　　當(dāng)容器體積不變時(shí)，加入少許后，增大，平衡逆向移動，也會隨之增大，因而反應(yīng)速率v(逆)先增大，隨之v(正)也增大，但v(逆)增大的倍數(shù)大于v(正)．選項(xiàng)B的說法不正確．當(dāng)容器的體積不變時(shí)，加入后，增大，會使平衡正向移動，達(dá)新平衡時(shí)也增大，整個(gè)體系顏色會變深．選項(xiàng)C的說法正確．

　　當(dāng)容器的體積不變時(shí)，升高溫度會使平衡正向移動，達(dá)新平衡時(shí)增大，整個(gè)體系顏色會變深．選項(xiàng)D的說法也正確．

　　由于充入的是氣體，如果忽略了“保持體積不變”這一前提，往往會誤認(rèn)為由于的充入會把的濃度沖稀，從而使整個(gè)體系顏色變淺，而造成錯(cuò)選C．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）88.1克某過渡金屬元素M同134.4升（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳完全反應(yīng)生成反磁性四配位絡(luò)合物。該配合物在一定條件下跟氧反應(yīng)生成與NaCl屬同一晶型的氧化物。

13－1  推斷該金屬是什么；

13－2  在一定溫度下MO可在三氧化二鋁表面自發(fā)地分散并形成“單分子層”。理論上可以計(jì)算單層分散量，實(shí)驗(yàn)上亦能測定。(a)說明MO在三氧化二鋁表面能自發(fā)分散的主要原因。(b) 三氧化二鋁表面上鋁離子的配位是不飽和的。MO中的氧離子在三氧化二鋁表面上形成密置單層。畫出此模型的圖形；計(jì)算MO在三氧化二鋁(比表面為178 m2/g)表面上的最大單層分散量（g/m2）(氧離子的半徑為140 pm)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物

百分含量很�。�

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH

   (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案