Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（　　）

• A、用明礬凈水是因為Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒具有很強(qiáng)的吸附性
• B、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• C、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
• D、工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,電解原理

專題：基本概念與基本理論,化學(xué)應(yīng)用

分析：A．膠體具有吸附性，能吸附懸浮物；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
C．作原電池正極的金屬被保護(hù)，合金不一定不耐腐蝕；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故A正確；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，故C錯誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但不能提高氨的產(chǎn)量，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、電解精煉、金屬的腐蝕與符合、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素等知識點(diǎn)，根據(jù)膠體的性質(zhì)、電解原理、原電池原理、催化劑的特點(diǎn)等知識點(diǎn)來分析移動，易錯選項是D，注意催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以不影響平衡移動，為易錯點(diǎn)．