Question

將3molC在不足量的氧氣中全部燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積．且有：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
CO（s）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
則，在這一燃燒過(guò)程中放出的熱量是

897.5

kJ．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到碳生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式，根據(jù)題干條件結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)過(guò)程放出的熱量；

解答：解：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
將3molC在不足量的氧氣中全部燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積
①×

1

3

+③×

2

3

得到：C（s）+

5

6

O₂（g）═

1

3

CO（g）+

2

3

CO₂（g）△H=-

110.5

3

-

393.5×2

3

kJ/mol；
得到3C（s）+

5

2

O₂（g）═CO（g）+2CO₂（g）△H=-897.5kJ/mol；
故答案為：897.5；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，理解含義是解題關(guān)鍵．