12．下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯誤的是（　　）
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物
D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４�，均能有效減緩鐵的銹蝕

分析 A．二氧化硅具有良好的光學特性；
B．風力發(fā)電，可解決火力發(fā)電的資源問題；
C．油脂相對分子質(zhì)量小于10000；
D．金屬腐蝕的條件：潮濕的環(huán)境、氧氣存在；

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故A正確；
B．風力發(fā)電是一種清潔能源，建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題，故B正確；
C．油脂相對分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．鐵質(zhì)器具表面刷漆可以隔絕氧氣，將其置于干燥處保存，與水不接觸，鐵不易生成銹，故D正確；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途、新能源的開發(fā)與利用、高分子化合物判斷、金屬的腐蝕與防護，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通入適量Cl2，當c （Br-）=0.1mol/L時，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D．在反應Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丙烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表達式正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．重晶石的電離：BaSO4?Ba2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3和小蘇打反應，可用于泡沫滅火器滅火
B．次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物
C．鐵比銅金屬性強，可用Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板
D．HF與SiO2反應氫氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4（填化學式）．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2I-=2I2+2Cl-．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I-，這樣做的目的是使CCl4中的碘進入水層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：$Fe_{\;}^{3+}$+$3OH_{\;}^-$═Fe（OH）3（膠體）
B．Cu溶于稀硝酸：Cu+2$H_{\;}^+$+$NO_3^-$═$Cu_{\;}^{2+}$+NO2↑+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++$Cl_{\;}^-$+$ClO_{\;}^-$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣，讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入130mL的空氣才能將NO全部氧化（設氧氣占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應為SiO2+2C═Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO2（填化學式），被氧化的物質(zhì)是C（填化學式），若反應中消耗了0.4mol C，則生成0.2mol Si．

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同步練習冊答案