11.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià),正確的是(  )
A.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-
C.某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

分析 A.氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),如果產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀就說(shuō)明含有氯離子;
B.能和氯化鋇溶液生成白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子、亞硫酸根離子等;
C.能使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性;
D.亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、硫化鈉等物質(zhì)也都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體.

解答 解:A.氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),如果產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀就說(shuō)明含有氯離子,所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,防止氫氧根離子和硝酸銀反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn),然后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-,否則不含氯離子,故A正確;
B.能和氯化鋇溶液生成白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子、亞硫酸根離子等,所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明原溶液中含有硫酸根離子,應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C.能使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性,所以該溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;
D.亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、硫化鈉等物質(zhì)也都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體,所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明溶液中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意離子或物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它物質(zhì)或離子的干擾,知道硫酸根離子、氯離子、鐵離子、亞鐵離子等離子的檢驗(yàn)方法,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一,其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物(綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等)的結(jié)構(gòu)與晶型,再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物,使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相,與硅等脈石礦物初步分離,然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜,最終得到合格的氧化鈹( 或氫氧化鈹) 產(chǎn)品,其工藝流程如圖.
已知:?鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al(SO42•12H2O?鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎,其目的是:提高鈹元素的浸出速率和浸出率;
(2)“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,完整的操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過(guò)濾.
(3)“中和除鐵”過(guò)程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O,用平衡原理解釋“除鐵”的過(guò)程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,氨水中和H+,使c(H+)減小,上述平衡正向移動(dòng),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去.
(4)加入的“熔劑”除了流程中的方解石外,還可以是純堿、石灰等.其中,石灰具有價(jià)格與環(huán)保優(yōu)勢(shì),焙燒時(shí)配料比(m石灰/m綠柱石)通常控制為1:3,焙燒溫度一般為1400℃-1500℃.若用純堿作熔劑,SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,若純堿加入過(guò)多則Al2O3、BeO也會(huì)發(fā)生反應(yīng),其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑,從而會(huì)導(dǎo)致酸浸時(shí)消耗更多硫酸,使生產(chǎn)成本升高,結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知,BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),寫(xiě)出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式.
①Fe2O3(Al2O3)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中(Na2CO3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列屬于混合物的是( 。
A.硅酸鈉B.C.氫氧化鐵膠體D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),1LpH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C.常溫下,1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2,充分反應(yīng)后將所得溶液加熱蒸干,得到固體殘?jiān)馁|(zhì)量為3.51g.試計(jì)算原混合物中NaC1和NaBr的物質(zhì)的量之比.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( 。
A.FeC13和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
B.其他條件不變,向稀H2SO4與過(guò)量Zn的混合物中加少量銅片,既能增大H2生成速率,又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C.其他條件不變,加熱或加壓都能使H2(g)+I2(g)?2HI(g)的v和v同時(shí)增大
D.v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.恒溫下,在容積為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng):
I2(g)+H2(g)═2HI(g)△H=-QkJ•mol-1,實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量/mol4分鐘后平衡時(shí)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)放出的熱量/kJ
I2H2HI
0.010.010.004Q1
0.020.02aQ2
下列判斷正確的是( 。
A.甲容器中,4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1
B.平衡時(shí),放出的熱量為:Q1=4.0×10-3Q kJ
C.平衡后,a=8.0×10-3mol,故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高
D.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),又稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.【查閱資料】
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
(2)2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程
式:HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□,冷卻至 40~50℃,過(guò)濾,用乙醇洗滌,干燥制得 Na2S2O4
Ⅲ.【Na2S2O4的性質(zhì)】
(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化.課題小組測(cè)定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示:
0~t1段主要生成HSO3-,根據(jù) pH 隨時(shí)間的變化圖象知,HSO3-的電離程度>(填“<”或“>”)水解程度.課題小組推測(cè) Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,0~t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-.t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-
(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解,得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2(填化學(xué)式).
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在,完成如表中內(nèi)容.
(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案