利用反應(yīng)：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)原電池并用它作電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示．NaCl溶液的體積為200mL，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．電極A應(yīng)該用Fe作材料，B是AgNO3溶液，電極C周圍溶液變紅
B．A、C兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C．銀電極變粗，為電源的正極，A電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
D．當(dāng)析出Ag21.6g時(shí)，NaCl溶液的pH是反應(yīng)前的2倍
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A、正極是Ag作材料，則電極A用鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，電解NaCl溶液時(shí)，C是電解池的陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，或?yàn)?H2O+2e-═H2↑+2OH-，
加入酚酞變紅，故A正確；
B、A極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池中，A極是原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極是Ag作材料，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故C正確；
D、當(dāng)析出Ag21.6g時(shí)，n（Ag）═
21.6g
108g/mol
═0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，根據(jù)2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可以判斷出生成n（OH-）═0.2mol，則c（OH-）═
0.2mol
0.2L
═1mol/L，
故溶液的PH═14，是反應(yīng)前的2倍．故D正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填空：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O   
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）
D
D
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
C
C
．
（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)原電池并用它作電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示．NaCl溶液的體積為200mL，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應(yīng)式                   。

（2）a可能為           

A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO4溶液   B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（十二）（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)原電池并用它作電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示．NaCl溶液的體積為200mL，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A．電極A應(yīng)該用Fe作材料，B是AgNO3溶液，電極C周圍溶液變紅
B．A、C兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C．銀電極變粗，為電源的正極，A電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
D．當(dāng)析出Ag21.6g時(shí)，NaCl溶液的pH是反應(yīng)前的2倍

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