Question

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式） HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，則為NaOH．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na、Al原子有3個電子層，O原子有2個電子層，且Al原子序數(shù)大于Na，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，②、③、⑦非金屬性強弱順序是N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，則為NaOH，NaOH的電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，知道非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性關(guān)系，題目難度不大．