下列物質(zhì)不需要化學變化就能夠從海水中獲得的是（　�。�
A、Cl2、Br2、I2
B、鈉、鎂、鋁
C、燒堿、氫氣
D、食鹽、淡水
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,海水資源及其綜合利用
專題：
分析：根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到．
解答： 解：A．可從海水中獲溴單質(zhì)和碘單質(zhì)是通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學變化，故A錯誤；
B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化；通過電解熔融的氯化鎂得鎂和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氧化鋁得鋁和氧氣，故B錯誤；
C．通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，都不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確，
故選D．
點評：本題考查海水的成分，需要注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g D2O含有NA個中子
B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA
C、在Na2O2與CO2的反應中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4L的CO2
D、25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①H2O   ②KCl固體   ③碳酸鈉固體    ④CH3COONa固體（　�。�
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

下列敘述正確的是（　�。�
A、使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物
B、三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二種
C、將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D、都能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能大量共在的是（　　）
A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B、H+、Na+、Al3+、Cl-
C、OH-、NH4+、NO3-、K+
D、SO32、H+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各條件下發(fā)生反應X+Y=XY時，速率最快的是（　�。�
A、常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B、常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C、常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D、標準狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（3）寫出下列反應方程式：X+Y
 
Z+Y
 
W+Y
 
．

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