【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請(qǐng)寫出表達(dá)式;若不能,請(qǐng)說明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___。

【答案】11.5mol/L SiO2MnO2 防止生成Al(OH)3Fe(OH)3膠體,使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離 ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O 析出MgSO4·7H2O晶體 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 不能 加入MgO的量未知

【解析】

硼鎂泥用足量硫酸酸浸溶解,得到含有Mg2+、Ca2+、Fe2+Fe3+、Al3+以及SO42-的酸性溶液,由于MnO2SiO2不與硫酸反應(yīng),硫酸鈣屬于微溶物,則過濾后濾渣A主要為MnO2、SiO2,還含有少量CaSO4·2H2O,向?yàn)V液中加入NaClOFe2+氧化為Fe3+,加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH值并加熱,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,則濾渣B主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁,根據(jù)溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受溫度影響,MgSO4·7H2O受溫度影響較大,溫度越高溶解度越大,對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,得到CaSO4·2H2O,則濾渣C主要為CaSO4·2H2O,再次對(duì)濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,得到七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O),據(jù)此分析解答。

(1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度===11.5mol/L;

(2)根據(jù)分析,濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有MnO2SiO2;

(3)加入MgO的目的是沉淀Fe3+Al3+,但Fe3+、Al3+易發(fā)生水解生成膠體,因此加熱煮沸的目的是防止生成Al(OH)3Fe(OH)3膠體,使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離;

(4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。向?yàn)V液中加入NaClOFe2+氧化為Fe3+,則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O

(5)根據(jù)溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受溫度影響,MgSO4·7H2O受溫度影響較大,溫度越高溶解度越大,流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止析出MgSO4·7H2O晶體;

(6)結(jié)合溶解度表數(shù)據(jù)和(5)分析,獲取MgSO4·7H2O的操作2為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌;

(7)在制取七水硫酸鎂流程中,向體系內(nèi)加入了氧化鎂調(diào)節(jié)pH值沉淀Fe3+、Al3+,引入了鎂元素,且未告知氧化鎂加入的量,制取的七水硫酸鎂的鎂元素不僅來自硼鎂泥,還來自引入的氧化鎂,因此不能根據(jù)上述兩個(gè)條件來計(jì)算硼鎂泥中鎂元素的含量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A.把鈉加入水中,有氣體生成:2Na + H2O = Na2OH2

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光: H2O H+OH-

C.Al2SO43溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- =AlOH3

D.用電子式表示NaCl的形成過程:

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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3

B. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-

D. 若溶液X100 mL,產(chǎn)生的氣體A112 mL(標(biāo)況),則Xc(Fe2+)=0.05mol·L-1

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【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7

D.0.1mol/LNa2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族,屬于元素周期表中________區(qū)元素,基態(tài)Cu原子有___________種不同能級(jí)的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu1958 kJ·mol-1INi1753 kJ·mol-1, ICuINi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,二者比較,熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅,原因?yàn)?/span>_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵  B.共價(jià)鍵  C.配位鍵  D.氫鍵 E.范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)B(0,1,1);C(11,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為___________________ g·cm3(列出計(jì)算式即可)

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【題目】反應(yīng) X(s)3Y(g) Z(g)2W(g) H0,在恒容絕熱容器中加入 1 mol X 3 mol Y 發(fā)生反應(yīng),下列說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中,加入更多的 X,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi),消耗 0.1 mol X 的同時(shí),生成 0.2 mol W,說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的密度增大

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【題目】將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最終得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氫氣,這兩種金屬可能是( )

A.ZnFeB.AgMgC.AlCuD.MgZn

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列敘述不正確的是

A.還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32I2H2O == 2ISO422H

B.操作X”為靜置、分液,所得CCl4可用作富集的萃取劑

C.氧化過程中,為使I完全被氧化,需長時(shí)間通入Cl2

D.富集I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

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【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染,常被人們看做一種理想的綠色能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1H2O的熱分解可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是______________

2)圖2為用電解法制備H2,寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________。

3)從可持續(xù)發(fā)展考慮,太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今仍然存在諸多問題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進(jìn)行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用,需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________

A 將研究方向?qū)W⒂谧贤夤鈪^(qū),無需考慮可見光區(qū)

B 研究光腐蝕機(jī)理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C 研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D 研究新的光解水的催化機(jī)制,使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能

4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:CH4(g) + H2O(g) = COg+ 3H2 (g)  ΔH= -206.2 kJmol-1

CH4(g) + CO2 (g) = 2COg+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJmol-1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2g)和H2g)的熱化學(xué)方程式為:_________

5)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H22H2S(g) 2H2(g)S2(g),F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示:

①溫度為T4℃時(shí),初始體積為1L,t分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K________。

②若保持恒溫T℃,將一定量的 H2Sg)通入到恒壓密閉容器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡,試在圖4上畫出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

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