在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH- 
C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O 

C

解析試題分析：NaHSO3溶液中粒子關系為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則HSO3-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應，發(fā)生的離子反應為HSO3-+OH-＝SO32-+H2O，答案選C。
考點：考查離子反應的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是（　　）

A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl?B．MnO4?、SO42?、K+、H+
C．Al3+、Mg2+、NO3?、HCO3?D．Fe3+、Na+、SCN?、Cl?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式中正確的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—
B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O
D．在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是 （     ）

A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述不相符的是
  
圖1              圖2                圖3             圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液　
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案