Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）

B、將10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

D、0.2 mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．等pH時(shí)，c（K⁺）＞c（Ba²⁺）；
B．將10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸鈉過量；
C．NH₄HCO₃溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH＞7；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．KOH為一元強(qiáng)堿，而Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，等pH時(shí)，c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A錯(cuò)誤；
B．將10 mL 0．l mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L^-1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸鈉過量，應(yīng)為c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C..NH₄HCO₃溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意溶液加入的順序，加入順序不同，反應(yīng)不同．