7．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A、溶液顯電中性；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離；
C、由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，水的電離被抑制，可能是酸或堿；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離．

解答 解：A、依據(jù)電荷守恒分析，醋酸溶液中存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，pH與體積都相同的硫酸溶液和醋酸中，醋酸平衡狀態(tài)下的氫離子和硫酸溶液中氫離子相同，完全反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子，中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的量前者小于后者，故B錯誤；
C、由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，水的電離被抑制，可能是酸或堿，故溶液PH可能是10或4，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HCO3-）＞（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒分析判斷，溶液中離子濃度大小比較方法應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡
（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀；
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減�。�

（4）當(dāng)NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所 示．圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學(xué)反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率
C．電解精煉銅時，溶液中c（Cu2+）會略有減小
D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3•xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反應(yīng)溫度，粉碎硫酸渣增大接觸面積（任寫兩種）．
（2）濾液X中加入黃鐵礦粉后，發(fā)生的還原反應(yīng)離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）驗(yàn)證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO2的方法將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原來的顏色；
（6）為了測定制備鐵黃中結(jié)晶水的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

用分析天平準(zhǔn)確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經(jīng)過重復(fù)操作，當(dāng)樣品質(zhì)量恒重時，測得質(zhì)量為m2g，用算式表示出鐵黃中結(jié)晶水的個數(shù)x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）擬用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe2+離子的濃度，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并敘述滴定終點(diǎn)的判斷方法當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紫色，且半分鐘不恢復(fù)原色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)
C．Y-半徑比Q2-半徑大
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱

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