下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過(guò)量
②若加入過(guò)量的NaOH，在加入NaOH的過(guò)程中，H2O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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