20．如圖所示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．圖I：反應(yīng)H2+I2═2HI 達(dá)平衡后，t0時降低溫度反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO3═2SO2+O2 達(dá)平衡后，擴(kuò)大容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化（圖中a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量的變化曲線）
C．圖III：反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

分析 A．降低溫度，平衡發(fā)生移動；
B．?dāng)U大容器體積平衡正向移動；
C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動；
D．升高溫度，平衡正向移動．

解答 解：A．降低溫度，平衡向放熱方向移動，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；
B．?dāng)U大容器體積平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量減小，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．由圖象可知T2溫度較高，升高溫度，平衡正向移動，水蒸氣含量增大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響以及反應(yīng)速率的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化以及影響的因素，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若將溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+離子逐一沉淀分離出來，其正確的實驗步驟是（　�。�
①加入過量Na2CO3；
②加入過量Na2SO4；
③加入過量Ba（OH）2；
④加入過量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥過濾．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池．請寫電極反應(yīng)
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應(yīng)是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．對已達(dá)平衡此反應(yīng)在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動；
A．正向移動    B．不移動     C．逆向移動    D．不一定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室模擬SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3．現(xiàn)將1.00mol SO2與1.00mol O2置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時SO3的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判斷T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1溫度下，0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56（不寫單位）．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D．
A．T1溫度時，反應(yīng)在10min時的混合氣體密度是30min時密度的0.6倍
B．T1溫度時，反應(yīng)在10min時的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與30min時相等
C．T2溫度時，當(dāng)c（SO2）=c（SO3）時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．T1、T2溫度下分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，T1溫度下壓強(qiáng)小
（4）如圖是在T1溫度下的v-t圖象．在T1溫度下30min時將容器的體積縮小至0.5L，請在圖象中畫出在T1溫度下重新達(dá)到平衡的圖象（正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別表示為v正′和v逆′）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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同步練習(xí)冊答案