Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，c（M+）=c（R+）

Answer 1

A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A錯誤；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故B錯誤；
C．設(shè)醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，
說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故D正確；
故選D．