【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)H2O(g)的能量總和

B.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) H=-800kJmol-1

C.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中,放出熱量400kJ,有1mol O-H鍵生成

D.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1mol C-H鍵需吸收熱量415kJ

【答案】D

【解析】

從圖中可以提取以下信息:1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂所有共價(jià)鍵,需要吸收2646kJ的熱量;1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g),能放出3446kJ的熱量。

A.從圖中看出,CH4(g)O2的總能量大于CO2(g)H2O(g)的能量總和,但CH4(g)的能量不一定大于CO2(g)H2O(g)的能量總和,A不正確;

BCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-800kJmol-1,氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)繼續(xù)放熱,B不正確;

C.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中,放出熱量400kJ,則生成1molH2O,有2molO-H鍵生成,C不正確;

D.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量kJ=415kJD正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZJ、Q、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價(jià)氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25XZ、J、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:

1W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為________(用離子符號表示);

2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

CYJ的單質(zhì)的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為____,D的化學(xué)名稱為___。

2)①和③的反應(yīng)類型分別為____、___。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1 molE合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣___mol。

4)寫出上述步驟④的化學(xué)方程式為____。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為31,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是(

A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、NO3SO42、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl、NH4+NO3-

C.水電離出來的cH+=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-Br-、Ba2+

D.值為100的溶液:S2-、Na+、SO42、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:

已知:①間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對分子質(zhì)量見下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4:分離有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____,錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________

(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A.>229℃ B58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______,其目的是為了防止________。

(5)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7

B.通入HCl的過程中,水電離出的c(H+)不斷增大

C.Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體,脫除H2S的方法有很多。

(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu2+一沉淀氧化法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2+。

①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)K=__________

②再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)采用生物脫硫技術(shù)時(shí),H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-,在脫氮硫桿菌參與下,HS-NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2。當(dāng)33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?/span>(H2S的含量為0.2%)脫硫時(shí),消耗NO3的物質(zhì)的量為___mol。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式:

.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

則以Claus法脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下,H2S分解:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖:

①在密閉容器中,關(guān)于反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí),向平衡體系中通入氬氣,則v()<v()

D.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)氣體密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖中Q點(diǎn):H2S的平衡轉(zhuǎn)化率____;S2(g)的分壓____kPa;1330℃時(shí),反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑依XZ、Y、W的順序增大。已知Y的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性、Z是地殼中含量最高的元素,W的原子半徑在同周期中最。ㄏ∮袣怏w除外)。下列說法正確的是(

A.的酸性強(qiáng)于,所以W的非金屬性比Y強(qiáng)

B.X、Y分別與Z按原子個(gè)數(shù)比21形成的化合物都是弱電解質(zhì)

C.YZ元素形成的氧化物最多可有5

D.XY、Z元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案