【題目】在一定條件下xA+yBzC達到平衡時,則:

(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡正向移動,則x、y、z的關(guān)系是__________

(2)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A是__________狀態(tài);

(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”,或“不變”)。

(4)若容器容積不變升高溫度,A的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。升高溫度再次達到平衡,B、C的濃度之比c(B)/c(C)將

__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】x+y<z 固體或純液體 增大 吸熱 減小

【解析】

(1)A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動;

(2)B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不移動,則A是固或液態(tài);

(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率增大;

(4)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,加熱后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);升高溫度時,平衡正向移動,c(B)減小,c(C)增大,故c(B)/c(C)減小。

在一定條件下:xA+yBzC的反應(yīng)達到平衡,

(1)A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,則x+yz,故答案為:x+yz。

(2)增大固體或液體的量,可逆反應(yīng)的平衡不移動,B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不移動,則A是固或液態(tài),故答案為:固體或純液體。

(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大。

(4)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,加熱后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);升高溫度時,平衡正向移動,c(B)減小,c(C)增大,故c(B)/c(C)減小,故答案為:吸熱,減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;CN、O的電負性由大到小的順序為______。

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅()離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價,碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽 濾液精鹽

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___。

3)第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。

4)在第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2___(填化學(xué)式)。

5)寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)

(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題:

從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比 12 充入 CO H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強下的變化,p2 195 ℃時 n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是( )

A. 0~3 min,平均速率 v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B. p1<p2,ΔH>0

C. B 點時,v >v

D. p2 195 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如下圖所示:

A極附近的電極反應(yīng)式是_________

(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_________

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________(填序號)。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑,得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O

1)用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______。“分銅”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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