是重要的核工業(yè)原料,但在自然界的豐度很低,的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.原子核中含有92個(gè)中子 | B.原子核外有143個(gè)電子 |
C.與是同一種核素 | D.與互為同位素 |
D
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8 |
B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律 |
C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 |
D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,砹易溶于水,難溶于CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是( )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 |
B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 |
C.分別加熱H2X、HY至500 ℃,只有HY發(fā)生分解 |
D.元素X與Y同主族,相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
J | | |
| | R |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=。,甲+丙=戊+己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X |
B.Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族 |
C.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子 |
D.化合物甲中只有離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W |
B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) |
C.室溫下,0.1 mol·W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 |
D.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y為短周期元素,X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1,它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.X離子半徑小于Y離子半徑 |
B.X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物 |
C.Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高 |
D.X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是 ( 。。
A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 |
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素 |
C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物 |
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )
A.在地殼中,B元素的含量位于第二位
B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
C.A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后,溶液呈堿性
D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶2和1∶1
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