Question

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學鍵是

 

共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質(zhì)的電子式為

 

．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）

 

，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式）．
（5）元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為

 

；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3個電子層，K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、6，據(jù)此書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；
（3）元素①單質(zhì)是N₂，氮原子之間存在氮氮三鍵；
（4）同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂；元素③的最高價氧化物是SiO₂，SiO₂與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3個電子層，K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，氮化硅中N和Si原子之間存在極性共價鍵，故答案為：極性；
（3）元素①單質(zhì)是N₂，氮原子之間存在氮氮三鍵，其電子式為，故答案為：；
（4）同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的元素是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：Na＞Si＞S＞Cl；HClO₄；
（5）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；元素③的最高價氧化物是SiO₂，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O，離子反應(yīng)方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式的書寫及元素周期律，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合元素周期律來分析解答，注意氮氣分子中氮原子之間存在三對共用電子對，題目難度不大．