已知在高溫條件下鋁粉和Fe3O4粉末可以發(fā)生置換反應(yīng)．現(xiàn)將鋁粉和Fe3O4粉末的均勻混合物分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量的鹽酸反應(yīng)；一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是（　�。�
A、1：1B、4：3C、3：4D、8：9
分析：把鋁粉和Fe3O4粉末混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知
8
3
n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），據(jù)此計(jì)算判斷．
解答：解：把鋁粉和Fe3O4粉末混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知
8
3
n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=
9
8
n（Al）；
令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=
3
2
n（Al）．
故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為n（H2）：n′（H2）=
9
8
n（Al）：
3
2
n（Al）=3：4，質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比應(yīng)是3：4，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，比根據(jù)方程式簡(jiǎn)單容易，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵，注意混合物的計(jì)算中守恒的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實(shí)驗(yàn)室中，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時(shí)，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步　首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；

第二步　在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備，過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1 mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．

(1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化學(xué)方程式為________．

(2)簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO2過(guò)程中，需要測(cè)定Ti(Ⅳ)的含量．測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10 mL用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．過(guò)濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30 mL的FeCl3溶液．

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(2)原鈦液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti(Ⅳ)的含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。其中無(wú)機(jī)非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實(shí)際應(yīng)用能大大推動(dòng)人類社會(huì)生活、科技和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。

⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al + 3TiO2 + 3C2Al2O3 + 3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．TiO2是氧化劑，C、Al 是還原劑　    B．TiC中鈦元素為－4價(jià)

C．TiC不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料       D．每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol

⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后）。

①將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石（Mg2SiO4)_______，②高嶺石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。

②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：    HNO3______；HCOOH________；KAl(SO4)2?12H2O_________。通過(guò)以上改寫可知，HNO3的酸酐為________，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得________氣體。

③已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，則它可以看作是__________。

⑶請(qǐng)指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的“豆腐渣”工程可能的因素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備，過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。

⑵簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2過(guò)程中，需要測(cè)定Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過(guò)濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來(lái)

⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。

⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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