Question

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO₂　　b． CuSO₄     c．Na₂SO₃     d．FeCl₃
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2

 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

Answer 1

(18分)
（1）第三周期，第IVA族   -------------------------------------------------------------1分
（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多----------------------------1分

（6）Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH4+ -------------------------------------------2分
-------------------------------------------------------2分
c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)  ------------2分
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子-------------------------------------------------2分

本題是考查元素周期表、元素周期律的題目，較為簡(jiǎn)單。首先將圖中元素序號(hào)與周期表對(duì)應(yīng)，可以確定每一種元素。（4）中不能做該反應(yīng)催化劑的物質(zhì)，不能與其（H₂O₂）發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镹a₂SO₃具有還原性，能反應(yīng)，故選C。（5）考查H₂SO₃的性質(zhì)，其為二元中強(qiáng)算，具有酸的通性，氧化性、還原性等等。（6）突破口為M為僅含非金屬元素的鹽，故為銨鹽，ZN→⑥（Al），故Z為Al(OH)₃，M為銨鹽，有表中元素組成，可能為NH₄Cl或NH₄NO₃，NH反生水解，故有c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；NH的檢驗(yàn)方法為加入氫氧化鈉溶液，加熱，檢驗(yàn)NH₃即可。