三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過程中不需用的是_________(填序號)。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_________(填寫標(biāo)號)。

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時液面超過刻度線,多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時,用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

(1)①20.0mL  ②BC  玻璃棒  ③BC  ④偏低 
(2)①強(qiáng)氧化性和酸性  ②2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O  ③3:2

解析試題分析:(1)本小題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計算;設(shè)所需濃硝酸的體積為x,15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L,解得x=20.0mL;②一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,由步驟定儀器:稱量用到量筒;溶解用到燒杯和玻璃棒;移液用到容量瓶,配制100mL溶液應(yīng)用100mL容量瓶,定容用到膠頭滴管;在配制過程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗,選BC;還需用到的玻璃儀器是玻璃棒;③A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水,正確;B、定容時液面超過刻度線,應(yīng)重新配制,錯誤;C、配制溶液時,用量筒量取濃硝酸先在燒杯中溶解,冷卻至室溫后再倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容,錯誤;D、定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻,正確,選BC;④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所量取的濃硝酸體積偏小,所配制溶液的濃度偏低;(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性和酸性;②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),生成二氯化錳、氯氣和水,離子方程式為2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O;③根據(jù)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷,分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2。
考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、濃硫酸和硝酸的性質(zhì)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計兩套實(shí)驗(yàn)方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案:如圖所示。

乙方案:如圖所示。

根據(jù)方案回答下列問題:
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰,A裝置中藥品可以是       。
a.氯化銨固體和燒堿  b.碳酸氫銨固體
c.氯化銨固體  d.硫酸銨和熟石灰
(2)實(shí)驗(yàn)完畢后,設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D試管收集到的物質(zhì)(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)       
(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水,B為生石灰,簡述實(shí)驗(yàn)原理:       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象       。(任寫兩條)
(6)銅有+2價、+1價、0價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,D玻璃管里還原產(chǎn)物除銅外,還可能有       ,假設(shè)有銅以外的還原產(chǎn)物生成,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟,完成下列填空:
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是________ (填序號,下同)
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
(2)步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H+
(3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。
a.置換反應(yīng)
b.水解反應(yīng)
c.氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮?dú)猓瑴囟仍?70~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為                         。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為            ,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)                              。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為            。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:

①收集A的方法是       ,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        (任寫一種)。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式                           。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式             ,反應(yīng)可得到酸X,X是       電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為    (寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若處理1×L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=    _     。
(3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),必須進(jìn)行處理。為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?u>       ;
②NH3的穩(wěn)定性比PH3       (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是             (寫化學(xué)式,一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+                             
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因      
(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為      g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

近年來,許多專家對石灰氮重新進(jìn)行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。請回答下列問題:
(1)石灰氮的化學(xué)式為             。
(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng),試寫出其化學(xué)方程式                                      
(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當(dāng)NaNO與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I被氧化為I2時,含氮產(chǎn)物為        (填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO­2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用是      (填序號)。
a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸      d、二氧化硫     e、次氯酸
(4)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式:                 。

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同步練習(xí)冊答案