科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是

①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型

A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①

 

C

【解析】

試題解析:①1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論;②1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型;③1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型;④1913年玻爾提出軌道式原子模型.則順序?yàn)棰佗冖邰堋?/p>

考點(diǎn):原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9 ,單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>W

B.XW2熔點(diǎn)為107℃,沸點(diǎn)為142.5℃,說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體

C.電解YW3固體可得單質(zhì)Y

D.ZW2分子結(jié)構(gòu)見上圖,說(shuō)明ZW2是極性分子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示(每空2分,共16分).:

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)

原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,其單質(zhì)為人類生存必需物質(zhì)

單質(zhì)為生活中常見的金屬材料,有紫紅色金屬光澤

單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

(1)寫出A單質(zhì)與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)寫出B元素在周期表中的位置: ,

寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: _。

(3)寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。

(4)寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)比較A、B、D三種元素原子的第一電離能的大小 (由大到小用元素符號(hào)表示)。

(6)等電子原理——原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的粒子 (分子離子各一種)的化學(xué)式 、 。這些粒子空間構(gòu)型為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn),根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列判斷錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

NaCl

AlF3

AlCl3

MgCl2

CO2

SiO2

熔點(diǎn)/℃

801

1291

190(2.5×105Pa)

714

-56.5

1723

A.AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體

B.AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是

A.硬度:Li>Na>K

B.熔點(diǎn):金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

C.第一電離能:Na<Mg<Al

D.空間利用率:六方密堆<面心立方<體心立方

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是

A.乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-pπ鍵

B.乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C.乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化,分子中一共有6個(gè)σ鍵

D.苯分子中的碳原子采用sp2雜化,且每個(gè)碳原子均存在一個(gè)未參與雜化的p軌道。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是

A.Sc:K(2) L(8) M(8) N(3) B. Cr:K(2) L(8) M(13) N(1)

C. Ge:K(2) L(8) M(18) N(4) D. Cu:K(2) L(8) M(18) N(1)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市新高三起點(diǎn)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10-3 mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ) 0(填“>”、“<”或“=”)。

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。(填字母)

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 。

(2)25℃時(shí),NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計(jì)算0.5 mol/L氨水的pH約為 。(已知lg3≈0.5)在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測(cè)得混合液PH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是

A.煤脫硫再作燃料 B.開發(fā)新能源

C.把工廠煙囪升高 D.多用風(fēng)能、氫能、核能等

 

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