對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，開始時容器內(nèi)充入A和B或C和D，下圖中的甲和乙分別表示反應(yīng)達平衡后，改變壓強和溫度對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A．開始時充入A和B，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

B．開始時充入A和B，m＋n<p＋q，反應(yīng)吸熱

C．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

D．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)吸熱


D　[由兩圖可知，開始反應(yīng)時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率為0)，因此開始時充入的必為C和D；由圖甲可知，增大壓強v正比v逆增加的更大，會使平衡正向移動，因此m＋n>p＋q；由圖乙可知，升高溫度v正比v逆增加的更大，會使平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是(　　)

A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________ E的電子式為___________；

（2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為___________；

（3）C與水反應(yīng)的化學方程式是_________________________________，寫出所得溶液中含有10個電子的微粒符號___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

                    

(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________________________________________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是________________________________________________________________________。

①恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積　②恒容條件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方法正確且能達到目的的是(　　)

A．用裝置Ⅰ除去CO2中的SO2

B．實驗室用裝置Ⅱ制備NH3

C．用裝置Ⅲ制備乙烯

D．裝置Ⅳ比較酸性H2CO3>苯酚

查看答案和解析>>

同步練習冊答案