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下列有關實驗的描述正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,測定結果偏小,該溶液一定呈酸性

B.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須干燥 或用待裝液潤洗后方可使用

C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中

D.向含有FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加熱蒸干,可得到純凈的FeCl3固體

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子:K+、Na+、H+、

NH4+、Fe3+、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽離子只有兩種,則N溶液里的陰離子應該是(     )

A.OH-、CO32-、SO42-               B.S2-、Cl-、SO42-

C.CO32-、NO3-、S2-                     D.Cl-、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:


能使水的電離平衡右移,且水溶液顯酸性的微粒是

A.Al3       B.OH             C.H            D.HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


PH=2的A、B兩種酸溶液各1ml,分別加水稀釋到1000ml,其溶液的PH與溶液體積﹝V﹞的關系如右圖所示,則下列說法正確的是

    A.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

    B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強

    C.a=5 時,A是弱酸,B是強酸

    D.若A、B都是弱酸,則5>a >2

 


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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:

CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)  ΔH=-8.62kJ·mol-1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是__________________。

(2)60℃下反應40min與70℃下反應20min相比,前者的平均反應速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示,反應時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是______(寫出兩條)。

(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%,則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)

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為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示,根據圖像判斷反應__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達到平衡,測得NO的物質的量為2mol,則該反應的速率___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在,則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=______________________(用含a和b的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


若某ⅡB族元素原子序數為x,那么原子序數為x+1的元素位于

A.ⅢA族      B.ⅢB族        C.ⅠB族    D.ⅠA族

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電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序

為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是

    A.原子半徑 X>Y>Z                    B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

    C.元素原子得電子能力X>Y>Z           D.單質與氫氣反應難易X>Y>Z

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下列實驗能獲得成功的是         (   )                                  

A.乙醇與2mol·L-1的硫酸溶液混合加熱到170℃制乙烯

B.苯與溴水反應制取溴苯

C.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,最恰當的實驗方法是先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水

D.電石與飽和食鹽水作用制乙炔

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