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現有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質的質量分數是多少？

解：（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案為25mL．
（2）根據C====，所以W%===36.5%，
故答案為36.5%，
分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（2）根據物質的量濃度、密度、摩爾質量、質量分數之間的關系式計算；
點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數的相關計算，熟悉各物理量間的關系是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為
78%
78%
．
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
CD
CD
（填編號）
A．1.1     B．1.2      C．1.5     D．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
；
②現有標準狀況下aL NO2（其中N2O4體積分數為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為
1.2a+b
8.96
1.2a+b
8.96
mol/L（用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
第二步
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃時，現有物質的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序為：
 
．
（3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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