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當Zn與某濃度的硝酸反應時,若參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為2∶5,則還原產物可能是______

A.N2O                                        

B.NO                                  

C.NO2

D.N2O5                                            

E.NH4NO3

解析:因為2Zn~5HNO3,不妨設用4 mol Zn和10 mol硝酸反應,4 mol Zn失去電子4×2=8 mol,而4 mol Zn要生成4 mol Zn(NO32,則消耗硝酸8 mol,所以發(fā)生還原反應的硝酸可能有1 mol或2 mol。若2 mol被還原,則HNO3中N得4e×2,即,所以得N2O,故A正確。若1 mol HNO3被還原,則方能得8 mol電子,故形成NH3,而剩下1 mol HNO3,所以產物為NH4NO3,因此,E也正確。

答案:AE


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?河北模擬)當硝酸與金屬或非金屬反應時,反應物或反應條件不同,硝酸被還原的產物也不同.請回答下列問題:
(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生,那么硝酸的還原產物為
NH3
NH3
(填化學式).
(2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應,還原產物只有NO,則最多能溶解
0.3
0.3
 mol Cu和
16.8
16.8
g Fe.
(3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應,反應過程中還原產物只有NO2,則反應結束后,產生氣體的體積為
2.24L
2.24L
(標準狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=
30:31
30:31
(忽略HNO3的揮發(fā)).
(4)用試管將(3)反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
1
3
1
3
.試管中的液體的物質的量濃度為
0.04mol/L
0.04mol/L
.(假設試管中的液體不對外擴散,此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質的量濃度將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源:四川省綿陽中學2008-2009學年高一下學期5月月考化學試題 題型:013

當Zn與某濃度的硝酸反應時,若參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為2∶5時,則還原產物可能是

①N2O ②NO、跱O2 ④N2O5、軳H4NO3

[  ]

A.

①⑤

B.

C.

D.

②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

當Zn與某濃度的硝酸反應時,若參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為2∶5時,則還原產物可能是(    )

①N2O  ②NO  ③NO2  ④N2O5  ⑤NH4NO3

A.①⑤                   B.②                     C.④                   D.②⑤

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科目:高中化學 來源:2013年河北省高考化學質檢試卷(解析版) 題型:解答題

當硝酸與金屬或非金屬反應時,反應物或反應條件不同,硝酸被還原的產物也不同.請回答下列問題:
(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生,那么硝酸的還原產物為______(填化學式).
(2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應,還原產物只有NO,則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.
(3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應,反應過程中還原產物只有NO2,則反應結束后,產生氣體的體積為______(標準狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的揮發(fā)).
(4)用試管將(3)反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______.試管中的液體的物質的量濃度為______.(假設試管中的液體不對外擴散,此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質的量濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

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