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15．硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO3的物質的量濃度不變B．SO2全部轉化為SO3
C．升高溫度，平衡會移動D．正反應的速率與逆反應的速率相等

分析 A．平衡時各物質的濃度不變；
B．為可逆反應，不能完全轉化；
C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；
D．平衡時同種物質的正逆反應速率相等．

解答 解：A．平衡時各物質的濃度不變，則平衡時SO3的物質的量濃度不變，故A正確；
B．為可逆反應，不能完全轉化，則SO2不能全部轉化為SO3，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，則升高溫度，平衡發(fā)生移動，故C正確；
D．平衡時同種物質的正逆反應速率相等，則平衡時正反應的速率與逆反應的速率相等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握可逆反應的特點、平衡的特征、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡建立的過程，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．同分異構現象在有機物中廣泛存在，分子式為C6H14的烴共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是（　�。�
A．Al（OH）3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硒（Se）是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（　�。�
A．硒是一種金屬性很強的元素
B．硒可以形成SeO2和SeO3
C．硒的氫化物化學式為H2Se
D．硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子被稱為“福祿雙全寶寶”．苯環(huán)上連一個氟原子、一個氯原子、兩個鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-乙基-2-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．1，2-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合理利用或轉化NO2、SO2、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題．
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：
v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
其中k，、k2是與溫度有關的常數．一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖1所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是B、D，理由是圖中只有D點NO2的消耗速率是B點N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達到化學平衡狀態(tài)的點是B、D．

（4）在25℃時，將a mol•L-1的氨水溶液與0.02mol•L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質量分數為17%，密度為0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-．物質A的化學式為H2SO4，陰極的電極反應式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯的結構是，下列說法正確的是（　　）
A．它有單鍵B．能發(fā)生取代反應
C．它還有雙鍵，所以可以起加成反應D．乙烯和苯都能和溴水反應褪色

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