【題目】氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：

A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

【答案】A

【解析】試題分析：已知：① 4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

② 4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

所以根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應3O2（g）=2O3（g）

反應熱ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝，答案選A。

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【題目】淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入__________________進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入__________________，現(xiàn)象是_______________________。

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A．5% B．17% C．25% D．33%

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①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②③④⑤ B．②③

C．①③④ D．全部

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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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C. CaCO3=CaO+CO2↑

D. 2H2O2=2H2O+O2↑

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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol

D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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【題目】根據(jù)下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是（ ）

A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

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【題目】下列物質放入水中，沒有顯著熱效應的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 碳酸氫銨

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