Question

部分含硫物質(zhì)如圖1所示，其中H₂S和X是大氣污染物．這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持．

（1）已知Na₂SO₃可發(fā)生下列過程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反應(yīng)①的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入

a、d

（填字母）．
a．氧化劑    b．還原劑    c．酸性物質(zhì)    d．堿性物質(zhì)
（2）為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，該過程的化學(xué)方程式是

2CaCO₃+O₂+2SO₂

一定條件  .

2CaSO₄+2CO₂

．
方法二：如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖．請回答下列問題：
M的化學(xué)式是

（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃

；
此法處理尾氣的優(yōu)點是

制得氮肥

，

提高SO₂的濃度

．

Answer 1

分析：（1）由過程可知，X與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，則X為二氧化硫，X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，可將其氧化為硫酸根離子或利用堿吸收；
（2）方法一：亞硫酸鈣能被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣；
方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，該方法可得到氮肥，且提高二氧化硫的濃度．

解答：解：（1）由過程可知，X與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，則X為二氧化硫，則反應(yīng)①的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，可將其氧化為硫酸根離子或利用堿吸收，應(yīng)選a或d來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；a、d；
（2）方法一：亞硫酸鈣能被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣，該反應(yīng)為2CaCO₃+O₂+2SO₂

一定條件  .

2CaSO₄+2CO₂，
故答案為：2CaCO₃+O₂+2SO₂

一定條件  .

2CaSO₄+2CO₂；
方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則M為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，該方法可得到氮肥，且提高二氧化硫的濃度，
故答案為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；制得氮肥；提高SO₂的濃度．

點評：本題以硫的化合物的處理為信息來考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意+4價S易被氧化，題目難度中等．