．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)），電極上析出銀的質(zhì)量約是（   ）
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg
B
c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時(shí)，1×10－6mol·L－1太小可忽略不計(jì)。 4AgNO3 ＋  2H2O   4Ag ＋  O2↑＋  4HNO3
4×108g               4
x           1×10－3mol·L－1×0.5L
解之，得：x ＝ 54mg   
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（  ）
A．溶液的pH增大B．Na+和的濃度減小
C．溶液的濃度增大D．溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后將電源反接，以電流`強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10min。試回答：
（1）銅電極和鉑電極質(zhì)量為橫坐標(biāo)，時(shí)間為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。
（2）上述過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是：銅電極                             ；
鉑電極                               。
（3）最后時(shí)刻兩電極的電極反應(yīng)式：
銅電極                                 ；
鉑電極                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，裝置B部分盛有1 L 2 mol/L Na2SO4溶液，裝置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通電后，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，試回答下列問(wèn)題：
 
⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
⑵在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                   。
⑶室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為T(mén)時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在時(shí)間T時(shí)，A溶液的c（H＋）為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合條件的是（   ）

 
a極板
b極板
x極板
溶質(zhì)
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0．56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過(guò)程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500ml。)  
A．1.4B．5.6 C．7D．12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化工工業(yè)的一個(gè)重要支柱．電解氯化鈉溶液時(shí)，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問(wèn)：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4gNa2SO4?10H2O晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（　　）
A．64.7%B．47.5%C．32.2%D．28.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①當(dāng)電路中通過(guò)0.01電子時(shí)，甲池中的______棒上析出Cu，其質(zhì)量為_(kāi)_____g．
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式______
②寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______
③當(dāng)電路通過(guò)0.01mol電子時(shí)，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=______．

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