在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，

測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

 

CD

【解析】根據(jù)碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應(yīng)的方程式為2CO2＋3NaOH=Na2

CO3＋NaHCO3＋H2O，可得熱化學(xué)方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1；同理得第二種情況的熱化學(xué)方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝－y kJ·mol－1。利用蓋斯定律，①－②得CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的

CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測

定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為（ ）

A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1

C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有

以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：

(1)X的電子式為 ，Z的離子符號為 。

(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為 。

(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

 

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