下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的是(    )

A.太陽(yáng)能               B.潮汐能                C.風(fēng)能              D.生物能

解析：化學(xué)反應(yīng)必有新物質(zhì)生成，太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能不直接生成新物質(zhì)。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南京二模）開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是
bcd
bcd
（填字母）．
a．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是
C
C
（填字母）．
a．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-X+
X
2
O2，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑
MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑
（條件不寫(xiě)）．
（4）如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
，該流程中循環(huán)使用的原料有
SO2、I2
SO2、I2
．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得
1
1
molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽(yáng)極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應(yīng)中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號(hào)）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問(wèn)題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。

A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省吉林一中高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過(guò)了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車(chē)，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開(kāi)發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①下列說(shuō)法不正確的是      。
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫(xiě))。
③一種新能源汽車(chē)，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是    。
 
A．放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。

物質(zhì)
H2
CO
CH4
熱值/kJ·g–1
143
10
56
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過(guò)了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車(chē)，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開(kāi)發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①下列說(shuō)法不正確的是      。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同

D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體

②利用MnFe2O4為催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：

MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2

則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫(xiě))。

③一種新能源汽車(chē)，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是    。

 

A．放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O

（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。

物質(zhì)

H2

CO

CH4

熱值/kJ·g–1

143

10

56

①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。

③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

 

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