10．下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）

分析 A．碳酸鈣高溫分解生成CaO；
B．二氧化碳與石灰水反應(yīng)，而CO不能；
C．HCl與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能；
D．二者均與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣高溫分解生成CaO，則高溫煅燒可除雜，故A正確；
B．二氧化碳與石灰水反應(yīng)，而CO不能，則利用石灰水、洗氣可除雜，故B正確；
C．HCl與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則利用NaOH溶液、洗氣可除雜，故C正確；
D．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用過(guò)濾法除雜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的元素，屬于同一周期的是（　　）
A．Mg、Al、PB．O、Na、SC．N、O、ClD．H、Li、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH值：甲=乙
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng)：
①Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+，I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n（Cl2）=0.13mol時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽(yáng)離子，以及其物質(zhì)的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．
（2）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D．某一反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水及水溶液對(duì)生命活動(dòng)必不可少，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時(shí)攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
D．物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出熱量

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