13．下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA
B．0.1 mol/L NaOH溶液所含的Na+數(shù)為0.1NA
C．在常溫常壓下，11.2 L CH4所含的氫原子數(shù)為2NA
D．在標準狀況下，14 g氮氣所含的核外電子數(shù)為7NA

分析 A、標況下苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮氣中含14mol電子來分析．

解答 解：A、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算苯的物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的H原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮氣中含14mol電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．118號元素（Og）是2015年底進入周期表的新成員之一，${\;}_{118}^{297}$Og的中子數(shù)為（　�。�
A．297B．179C．118D．61

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色．B的最高價氧化物對應水化物B（OH）25.8g恰好能與100mL 2mol，•L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族． 根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）用電子式表示BC2的形成過程．
（5）由元素D和E構成的9e-微粒名稱是羥基．
（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產(chǎn)物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  屬于加成反應
B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
C．屬于取代反應
D．1molCH3CH3與Cl2完全反應生成六氯乙烷時，消耗Cl26mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強的元素是K；非金屬性最強的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號）．
（3）寫出④最高價氧化物的水化物與②的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫化學式）．⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫化學式）．
（5）在前人經(jīng)驗的基礎上，系統(tǒng)歸納總結出實用并有很強理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學家門捷列夫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設：
假設1．白色固體只有NaNO3；
假設2．白色固體只有NaNO2；
假設3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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