13．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA
B．0.1 mol/L NaOH溶液所含的Na+數(shù)為0.1NA
C．在常溫常壓下，11.2 L CH4所含的氫原子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)馑暮送怆娮訑?shù)為7NA

分析 A、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算苯的物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的H原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．118號元素（Og）是2015年底進(jìn)入周期表的新成員之一，${\;}_{118}^{297}$Og的中子數(shù)為（　�。�
A．297B．179C．118D．61

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B（OH）25.8g恰好能與100mL 2mol，•L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族． 根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）用電子式表示BC2的形成過程．
（5）由元素D和E構(gòu)成的9e-微粒名稱是羥基．
（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到
160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  屬于加成反應(yīng)
B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
C．屬于取代反應(yīng)
D．1molCH3CH3與Cl2完全反應(yīng)生成六氯乙烷時，消耗Cl26mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強(qiáng)的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號）．
（3）寫出④最高價氧化物的水化物與②的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實(shí)用并有很強(qiáng)理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學(xué)家門捷列夫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實(shí)驗(yàn)；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1．白色固體只有NaNO3；
假設(shè)2．白色固體只有NaNO2；
假設(shè)3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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同步練習(xí)冊答案