下列說(shuō)法正確的是(   )

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)


選C。化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A、D錯(cuò)；光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，B錯(cuò)；C對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_(kāi)_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連

接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面

位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號(hào)）；在進(jìn)行操作③時(shí)記

錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_                     。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱問(wèn)題的說(shuō)法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫(huà)出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有的完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A+B →C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-====4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e-====Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時(shí)刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)之和為6。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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