A. | 氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1 | |
B. | 等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí),CO釋放的熱量更多 | |
C. | 煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-131.1 kJ•mol-1 | |
D. | 煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子 |
分析 A.反應(yīng)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.6kJ•mol-1中生成的是氣體水,而液態(tài)水更穩(wěn)定;
B.根據(jù)熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出1g氫氣和1個(gè)CO完全燃燒放出熱量即可;
C.煤的氣化為吸熱反應(yīng),則焓變大于0;
D.根據(jù)①計(jì)算出釋放1967.5 kJ熱量消耗C的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:A.燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物,液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定,所以氫氣的燃燒熱△H<-241.6 kJ•mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.6kJ•mol-1可知1g氫氣燃燒放出熱量為:$\frac{241kJ}{2}$=120.5kJ,根據(jù)CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1可知1g CO完全燃燒放出的熱量為:$\frac{283kJ}{28}$≈10.11kJ,顯然質(zhì)量相等時(shí)氫氣燃燒放出的熱量較多,故B錯(cuò)誤;
C.煤的氣化為吸熱反應(yīng),正確的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.1 kJ•mol-1,故C錯(cuò)誤;
D.釋放1967.5 kJ熱量消耗C的物質(zhì)的量為:$\frac{1967.5kJ}{393.5kJ/mol}$=5mol,5molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:5mol×4=20mol,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示的意義,明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通過足量灼熱CuO |
B | 除去CuCO3中的少量CuO | 加入足量稀H2SO4后,過濾 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150 mL | B. | 200 mL | C. | 250 mL | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化 | |
B. | 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 | |
C. | 乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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