精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁與CuSO4溶液反應：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+
B．向Ba（OH）2溶液中加過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓
C．澄清石灰水與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O

分析 A．轉移電子不守恒、電荷不守恒；
B．二者反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．二者反應生成可溶性的強電解質氯化鈣和水；
D．氫氧化鋁難溶于氨水．

解答 解：A．轉移電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A錯誤；
B．二者反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-，故B錯誤；
C．二者反應生成可溶性的強電解質氯化鈣和水，離子方程式為H++OH-═H2O，故C正確；
D．氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側重考查復分解反應，明確離子方程式書寫分子及離子性質是解本題關鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒，注意B中離子方程式與反應物的量有關，注意C中澄清石灰水寫離子，如果是石灰乳要寫化學式，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據下列事實得出的結論正確的是（　�。�
A．試液→（KSCN溶液）→顏色無變化→（+氯水）→溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+
B．試液→（焰色反應）→產生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液
C．試液→（+石蕊）→溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液
D．混合氣體→（通過澄清石灰水）→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
B．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3 NA
C．25℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氦氣所含的原子數目為 NA
D．標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數與水分子數之比為1：100，則a值為（　　）
A．0.745B．0.39C．39D．74.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．互稱為同分異構體的物質不可能（　�。�
A．具有相同的相對分子質量B．具有相同的熔、沸點和密度
C．具有相同的分子式D．具有相同的組成元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
②淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原性糖
③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養(yǎng)素
④用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物．
A．①②③B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3．H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O+NH4+
B．苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數之和是12
（2）X2W的結構式是H-S-H
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為NH4NO3或NH4NO2
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O．
②請設計實驗證明該化合物具有還原性：取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說明該化合物具有還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有金屬單質A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物質C反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案