8．A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．B 的M層電子數(shù)是K層的3倍
B．C 的離子具有與 Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D．C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強

分析 A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，
A．B為P元素，其M層含有5個電子，B 的M層電子數(shù)是K層的$\frac{5}{2}$=2.5倍，故A錯誤；
B．C的兩種為硫離子，含有3個電子層，鈉離子含有兩個電子層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．A 與D 形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；
D．C 的簡單陰離子為硫離子，D的簡單陰離子陽離子，非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2．

（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
B．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D．0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量              B．加Fe2O3的量             C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度             E．減小容器的容積             F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，則此時反應(yīng)是否達到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑  Z＞Y＞RB．R與Y的電子數(shù)相差8
C．非金屬性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．干燥Cl2B．
吸收HClC．
制備干燥的氨氣D．
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成髙分子化合物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），合成此該高分子的單體可能是（　�。�
①烯CH2=CH2　  
②丙烯CH3CH=CH2　　
③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
④鄰苯二甲酸　    
⑤鄰苯二甲酸酯
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列做法中錯誤的是（　　）
A．用食醋浸泡可除去水垢
B．用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
C．用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r（D）＞r（C）＞r（B）
B．1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子
D．元素的非金屬性B＞C＞A

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