Question

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

Answer 1

分析：A、加入堿，堿能和酸式酸根離子反應(yīng)；
B、加入酸，磷酸根離子和氫離子反應(yīng)生成磷酸一氫根離子；
C、根據(jù)電荷守恒判斷正誤；
D、根據(jù)物料守恒和極限的方法分析解答，只要Na₂HPO₄/Na₃PO₄的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和為一定值．

解答：解：A、當(dāng)加入少量堿時(shí)，溶液中氫氧根離子和HPO₄^2-發(fā)生中和反應(yīng)生成PO₄^3-，故A正確；
B、當(dāng)加入少量酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為PO₄^3-+H⁺=HPO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，即陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故C正確；
D、只要Na₂HPO₄/Na₃PO₄的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和為一定值，當(dāng)溶質(zhì)為Na₂HPO₄時(shí)，C（Na⁺）：[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=2；當(dāng)溶質(zhì)為Na₃PO₄，C（Na⁺）：[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=3，所以Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液中

1

2

C（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞

1

3

c（Na⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了緩沖溶液中離子濃度大小的比較、電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是判斷溶液中離子濃度大小的關(guān)系，會(huì)運(yùn)用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵．